高中化学知识点大全 方程式及考点汇总
高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。
高中化学方程式汇总
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
高中常用化学方程式之氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高中化学常考知识点
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。
高中化学十一个双水解方程式
双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解,例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质。
常见双水解反应的离子
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+与SiO32-等。
重要双水解方程举例
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”
中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、 、SiO32-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、 、SiO32-等；
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和硫氢根离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）
以上，就是小编给大家带来的高中化学知识点大全 高中化学十一个双水解方程式全部内容，希望对大家有所帮助！
